ASPECTOS GENERALES DE LAS SOLUCIONES

CONCEPTO DE SOLUCIÓN: 

 Es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

. El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor pro­porción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua .

. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor pro­porción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.

CLASES DE SOLUCIONES

Cualquier sustancia, sin importar el estado de agregación de sus moléculas, puede formar soluciones con otras.

Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en:

Sólidas, líquidas y gaseosas. También puede ocurrir que los componentes de la solución se presenten en diferentes estados. Así, cuando uno de los componentes es un gas o un sólido y el otro es un líquido, el primero se denomina soluto y el segundo solvente

SOLUTO	SOLVENTE	EJEMPLO
GAS	SOLIDÓ	Hidrógeno en paladio
LIQUIDO	SOLIDÓ	Hidrogeno en plata  - arcilla
SOLIDÓ	SOLIDÓ	Estaño en cobre (Bronce)
GAS	LIQUIDO	Gaseosa
LIQUIDO	LIQUIDO	Vinagre -
SOLIDÓ	LIQUIDO	Agua de mar  - dextrosa
GAS	GAS	Aire
LIQUIDO	GAS	Cloroformo evaporado en N2
SÓLIDO	GAS	Hielo seco sublimado en  N2

Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:

Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.

Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura

dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de 

saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo 

del recipiente.

PROCESO DE DISOLUCIÓN

La incorporación de solvente y soluto para dar lugar a una solución, puede llevarse a cabo mediante un proceso químico o un proceso físico:

Disolución química: en este caso, ocurre una reacción química entre soluto y solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en ácido clor­hídrico, el primero se ioniza, quedando como Zn^2+, mientras que el hidrógeno se reduce. Como resultado de esta interacción, las sustancias en solución son diferentes a aquellas que intervinieron originalmente.

Disolución física o solvatación: en este caso no hay transformación de las sustancias involucradas, sino que la incorporación de soluto y solvente se lleva a cabo por fuer­zas de atracción intermoleculares, como los puentes de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Si el solven­te es el agua, el proceso se denomina hidratación. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio en agua, este se ioni­za, dando lugar a dos especies cargadas: el catión Na + y el anión Cl-. Ambos iones se ven atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie de red.

SOLUBILIDAD Existe un límite para la cantidad máxima de soluto soluble en un  determinado solvente. A este valor que limita la cantidad de soluto que se puede disolver en determinada cantidad de solvente se  conoce como solubilidad, y se define como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada. Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio en agua a 20 ºC  es de 311 g/L de solución, lo que significa que a esta temperatura, un litro de agua puede contener como máximo, 311  gramos NaCl.