INTRODUCCIÓN A LOS COLOIDES " LOS COLOIDES"

EL MARAVILLOSO MUNDO DE LA QUÍMICA

"LOS COLOIDES"

LOS COLOIDES

LOS COLOIDES

Los coloides son un estado intermedio entre mezclas homogéneas o verdaderas soluciones y mezclas heterogéneas.

El factor determinan­te en esta diferenciación es el tamaño de las partículas disueltas (solutos). En las soluciones el soluto presenta moléculas pequeñas, imposibles de filtrar o de separar por medios físicos. Por el contrario, en mezclas he­terogéneas es posible distinguir cada uno de los componentes y sepa­rarlos físicamente. En los coloides, el tamaño del soluto es tal, que sus partículas se encuentran suspendidas entre aquellas del solvente, sin alcanzar a precipitarse, pero siendo lo suficientemente grandes como para causar turbidez en la mezcla.

Así, en un coloide es posible identificar una fase dispersa (soluto) y una fase dispersante (solvente). A continuación se muestran algunos ejemplos de dispersiones coloidales

Fase dispersa	Medio de	Ejemplos
o discontinua	dispersión
Sólido	Sólido	Gemas, vidrio, rubí
Sólido	Líquido	Plasma, tintas, soles de oro, jaleas
Sólido	Gas	Humo, nubes de polvo
Líquido	Sólido	Perlas, ópalos
Líquido	Líquido	Mayonesa
Líquido	Gas	Niebla, pulverizados
Gas	Sólido	Pómez, ámbar
Gas	Líquido	Espumas, merengue, nata batida

PROPIEDADES DE LOS COLOIDES

MOVIMIENTO BROWNIANO

En una solución verdadera las moléculas están siempre en rápido movimiento. Tanto las moléculas de soluto como las de solvente presentan movimiento molecular. Como las partículas coloidales son grandes, por lo general formadas por agregados moleculares, su movimiento es más lento. Aparentemente la causa del movimiento de las partículas coloida­les es el bombardeo que reciben de las moléculas del medio en el cual están dispersas. Robert Brown  fue el primero que observó, en el ultramicroscopio, este movimiento errático, llamado en su honor movimiento browniano. Este movimiento es una de las razones por las que las partículas coloidales no se sedimentan, a pesar de su gran tama­ño, aun cuando se dejen en reposo por un tiempo prolongado.

Efecto Tyndall

Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide, las partículas dispersas difractan la luz, haciendo que se forme un rayo de luz angosto, dentro del cual es posible observar pequeñas manchas luminosas, que corresponden a la luz reflejada sobre la superficie de las partículas coloidales . Esto no ocurre en soluciones verdaderas, pues las partículas de soluto son demasiado pequeñas como para desviar la luz. Este fenómeno recibe el nombre de efecto Tyndall, en honor a su descubridor

ADSORCIÓN

La adsorción es la retención de las moléculas constitutivas de una sustancia, sobre la superficie de otras moléculas, que actúan como adsorbentes.

Las partículas coloidales suelen ser excelentes adsorbentes, propiedad que tiene numerosas aplicaciones prácticas. Por ejemplo, el gel de sílice es un muy buen adsorbente frente a varias sustancias, especialmente el vapor de agua. Por esta razón, en el laboratorio y en la industria, el  gel de sílice se emplea como agente desecante.

La adsorción se puede presentar en sustancias no coloidales como el carbón, que se emplea en las máscaras antigás para adsorber gases venenosos y en forma de pastillas para ayudar al tratamiento de indigestiones o como antídoto de primera urgencia en el tratamiento de ingestión de venenos.

En los laboratorios de química se emplea a menudo carbón en polvo para eliminar impurezas, por ejemplo, cuando se desea aislar y purifi­car un compuesto. También se pueden preparar columnas de un adsor­bente como el óxido de aluminio, para separar materiales que se puede adsorber a distintas alturas de la columna. Este procedimiento es la base del análisis cromatografico de adsorción en columna

ACTIVIDAD

Consultar otras aplicaciones de los geles en la industria alimenticia, farmacéutica, pinturas, aerosoles,  pñales desechables y toallas higienicas

EL MUNDO MARAVILLOSO DE LA QUÍMICA

SOLUCIONES

ASPECTOS GENERALES DE LAS SOLUCIONES

CONCEPTO DE SOLUCIÓN: 

 Es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

. El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor pro­porción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua .

. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor pro­porción dentro de la solución. Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.

CLASES DE SOLUCIONES

Cualquier sustancia, sin importar el estado de agregación de sus moléculas, puede formar soluciones con otras.

Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en:

Sólidas, líquidas y gaseosas. También puede ocurrir que los componentes de la solución se presenten en diferentes estados. Así, cuando uno de los componentes es un gas o un sólido y el otro es un líquido, el primero se denomina soluto y el segundo solvente

SOLUTO	SOLVENTE	EJEMPLO
GAS	SOLIDÓ	Hidrógeno en paladio
LIQUIDO	SOLIDÓ	Hidrogeno en plata  - arcilla
SOLIDÓ	SOLIDÓ	Estaño en cobre (Bronce)
GAS	LIQUIDO	Gaseosa
LIQUIDO	LIQUIDO	Vinagre -
SOLIDÓ	LIQUIDO	Agua de mar  - dextrosa
GAS	GAS	Aire
LIQUIDO	GAS	Cloroformo evaporado en N2
SÓLIDO	GAS	Hielo seco sublimado en  N2

Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen, como:

Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.

Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura

dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de 

saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo 

del recipiente.

PROCESO DE DISOLUCIÓN

La incorporación de solvente y soluto para dar lugar a una solución, puede llevarse a cabo mediante un proceso químico o un proceso físico:

Disolución química: en este caso, ocurre una reacción química entre soluto y solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en ácido clor­hídrico, el primero se ioniza, quedando como Zn^2+, mientras que el hidrógeno se reduce. Como resultado de esta interacción, las sustancias en solución son diferentes a aquellas que intervinieron originalmente.

Disolución física o solvatación: en este caso no hay transformación de las sustancias involucradas, sino que la incorporación de soluto y solvente se lleva a cabo por fuer­zas de atracción intermoleculares, como los puentes de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Si el solven­te es el agua, el proceso se denomina hidratación. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio en agua, este se ioni­za, dando lugar a dos especies cargadas: el catión Na + y el anión Cl-. Ambos iones se ven atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie de red.

SOLUBILIDAD Existe un límite para la cantidad máxima de soluto soluble en un  determinado solvente. A este valor que limita la cantidad de soluto que se puede disolver en determinada cantidad de solvente se  conoce como solubilidad, y se define como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada. Por ejemplo, la solubilidad del cloruro de sodio en agua a 20 ºC  es de 311 g/L de solución, lo que significa que a esta temperatura, un litro de agua puede contener como máximo, 311  gramos NaCl.

SOPA DE LETRAS SOLUCIONES QUIMICAS

CRICIGRAMA